Question

已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOL
H₂（g）=H₂（ l）△H=-0.92kg/mol
O_2（g）=O_2（ l）△H=-6.84kg/mol
H₂O（ l）=H₂O（g）△H=+44kg/mol
（1）写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
（2）0.1mol液氢与足量液氧反应生成气态水放出热量：

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）得到的热化学方程式计算放出的热量．

解答： 解：（1）①H₂（g）═H₂（l），△H=-0.92kJ/mol
②O₂（g）═O₂（l），△H=-6.84kJ/moL
③H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44.0kJ/mol
④H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l），△H=-285.8 KJ/mol
利用盖斯定律对方程式进行合理变换，①+

1

2

×②+③+④可得出：H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=0.92+0.5×6.84+（-285.8）+44=-237.46kJ/mol，
答：液氢和液氧生成气态水的热化学方程式为H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.46kJ/mol；
（2）H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.46kJ/moL，故0.1mol液氢与足量液氧反应生成气态水放出的热量为0.1mol×237.46=23.746 kJ，
答：放出热量为23.746KJ．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．