题目内容

在实验室由CuSO4·5H2O制备CuO的化学方程式是________；制得的CuO和KClO3混合加热可以制得气体________；在该反应中CuO的作用是________．

答案：
解析：

　　CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓，Cu(OH)2CuO＋H2O,O2,作催化剂

　　导解：由CuSO4·5H2O制CuO，可以选取其他化学试剂与之反应，不能采用加热分解的方法；CuO和KClO3混合加热可由MnO2和KClO3混合加热迁移而来．


练习册系列答案
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某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是
BD
BD
 （填“序号”）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol?L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象
沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色
沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色
；
实验结论：所得白色固体的化学式为
CuSO4
CuSO4
．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）
S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O
．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
．
方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是：
①
产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
，
②
不产生污染物SO2
不产生污染物SO2
．
硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填标号）．
A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．
（3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①写出实验室制取氨气的化学方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②试管内发生反应的化学方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．
③试管中发生的反应表明氨气具有
bc
bc
 （填标号）．
a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是
c
c
（填标号）．
a．漂白剂       b．氧化剂       c．还原剂
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．
（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化学式）．
精英家教网“酒是陈年的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）配制混合液时，加入试剂的正确顺序是
 
（填“A”或“B”）．
A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（2）在装置中乙试管常加入
 
来接收乙酸乙酯．
A．NaOH溶液B．饱和Na2CO3溶液     C．NaCl溶液    D．CuSO4溶液
（3）若要将乙试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
 
．（填操作名称）
（4）写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式
 
．
精英家教网以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相），分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①阳极区硫酸铁的主要作用是
 
．
②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是
 
．
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解．写出上述现象对应的反应式
 
．
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是
 
；加入有机萃取剂的目的是
 
．
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
 
．
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 
．

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