Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• B、0.10mol?L^-1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）变大
• C、常温下，向水中加入少量Na₂CO₃固体后，c（H⁺）会减小，但Kw不变
• D、若V₁L pH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V₁≤V₂

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、pH=4的盐酸稀释后，氢离子浓度减小，而氢氧根离子浓度变大；
B、0.10mol?L^-1的氨水加水稀释后，促进电离，但最终溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）变小；
C、常温下，向水中加入少量Na₂CO₃固体后，碳酸根离子结合水电离出的氢离子，但温度未变；
D、若V₁L pH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的HA溶液混合后显中性，如果HA是强酸，则V₁═V₂；如果HA是弱酸，则V₁＞V₂．

解答： 解：A、pH=4的盐酸稀释后，氢离子浓度减小，而氢氧根离子浓度变大，故A错误；
B、0.10mol?L^-1的氨水加水稀释后，促进电离，但最终溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）变小，故B错误；
C、常温下，向水中加入少量Na₂CO₃固体后，碳酸根离子结合水电离出的氢离子，但温度未变，Kw不变，故C正确；
D、若V₁L pH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的HA溶液混合后显中性，如果HA是强酸，则V₁═V₂；如果HA是弱酸，则V₁＞V₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查pH的计算、溶液中离子浓度的变化，这要结合平衡原理才能解题，题目较难．