Question

25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A、原氨水的浓度=10^-3mol/L
• B、溶液中

  c(  N H + 4 )

  c(  NH3? H2 O)

  增大
• C、氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
• D、再加入10mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离；
B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小；
C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H⁺）增大；
D．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性．

解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以原氨水的浓度＞10^-3mol/L，故A错误；
B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小，则溶液中

c(  N H + 4 )

c(  NH3? H2 O)

增大，故B正确；
C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，故C错误；
D．常温下，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，则pH＞7，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H⁺）增大，为易错点．