下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A．金属铁与盐酸反应,有气泡逸出2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应,有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生 HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2OD．碳酸镁与盐酸反应:有气泡逸出CO32 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）

	A．	金属铁与盐酸反应；有气泡逸出2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；有白色沉淀生成Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO_4↓
	C．	NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：有白色沉淀产生 HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
	D．	碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

分析 A．铁与盐酸反应生成的亚铁离子；
B．漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；
C．氢氧化钡过量，反应生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水；
D．碳酸镁不能拆开，需要保留化学式．

解答解：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，故A错误；
B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

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5．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（　　）

	碱	盐	电解质	混合物
A	纯碱	小苏打	BaSO₄	盐酸
B	烧碱	食盐	NH₃•H₂O	CuSO₄•5H₂O
C	KOH	CaCO₃	醋酸	水玻璃
D	NH₃	Na₂S	明矾	磁性氧化铁

6．下列各项说法正确的是（　　）
①氢氧化铁胶体中，H⁺、K⁺、S^2-、Br^-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾可用作净水剂
⑤向饱和FeCl₃溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe（OH）₃胶体．

3．次磷酸 H₃PO₂是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：
（1）次磷酸（H₃PO₂）中，磷元素的化合价为+1．利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物为：H₃PO₄；
A．H₃PO₃B．H₃PO₄C．PH₃D．P₂O₃
（2）H₃PO₂ 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O
（3）次磷酸（H₃PO₂）的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成 PH₃ 气体和 Ba（H₂PO₂），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下29.87LpH₃．

10．下列关于物质的量的叙述正确的是（　　）

	A．	1molNa₂CO₃约含有6.02×10²³个Na₂CO₃分子
	B．	2molH₂O的摩尔质量为36g/mol
	C．	标准状况下，22.4LCH₄含有的电子数为10N_A
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

1．在实验室中，用足量的CO还原16.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，则该氧化物可能是（　　）

Fe₂O₃

Cu₂O

	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着
C	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D	镁条在CO₂中燃烧	剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒

5．现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸．
（3）实验2通入足量Cl₂的目的是将Fe²⁺全部转化为Fe³⁺；涉及的化学反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）如何检验溶解样品中含有Fe²⁺．
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为2：3．

6．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	分类	名称（或俗名）	化学式
A	碱性氧化物	氧化铁	FeO
B	碱	纯碱	Na₂CO₃
C	盐	小苏打	NaHCO₃
D	酸	硫酸	H₂SO₃

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