Question

（1）1.8gH₂O的物质的量是

 

mol，含有氧原子数目为

 

个．
（2）1.806×10²⁴个CO₂的物质的量是

 

mol，质量是

 

g；
（3）0.3molFe₂（SO₄）₃中含有Fe³⁺

 

mol，含有

 

个Fe³⁺；含有SO₄^2-

 

mol，含有

 

个SO₄^2-．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据m=

m

M

计算水的物质的量，氧原子物质的量等于水的物质的量，根据N=nN_A计算氧原子数目；
（2）根据N=

N

NA

计算二氧化碳物质的量，根据m=nM计算其质量；
（3）铁离子物质的量为硫酸铁的2倍，硫酸根物质的量为硫酸铁的3倍，根据N=nN_A计算铁离子数目、硫酸根离子数目．

解答： 解：（1）1.8g水的物质的量为

1.8g

18g/mol

=0.1mol，氧原子物质的量等于水的物质的量，含有氧原子数目为0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，故答案为：0.1；6.02×10²²；
（2）二氧化碳物质的量为

1.806×1024

6.02×1023mol-1

=3mol，其质量为3mol×44g/mol=132g，故答案为：3；132；
（3）0.3molFe₂（SO₄）₃中含有Fe³⁺ 为0.3mol×2=0.6mol，含有Fe³⁺数目为0.6mol×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²³，含有SO₄^2- 为0.3mol×3=0.9mol，含有SO₄^2-数目为0.9mol×6.02×10²³mol^-1=5.418×10²³，故答案为：0.6；3.612×10²³；0.9；5.418×10²³．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．