题目内容
设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA |
| B、23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA |
| C、7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4L水中分子个数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关；
B、根据电子守恒，23g钠的物质的量是1mol，失去1mol电子；
C、7.8g过氧化钠为0.1mol，由于过氧化钠中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根，故比例为2：1；
D、水常温下为液态．
B、根据电子守恒，23g钠的物质的量是1mol，失去1mol电子；
C、7.8g过氧化钠为0.1mol，由于过氧化钠中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根，故比例为2：1；
D、水常温下为液态．
解答：
解：A、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；
B、23g钠的物质的量是1mol，失去1mol电子，失去的电子数目为1NA，故B正确；
C、7.8gNa2O2中含有的阴离子为过氧根、阳离子为钠离子，故数目分别为0.1NA和0.2NA，故C错误；
D、水常温下为液态，故不能利用22.4L/mol计算，故D错误；
故选B．
B、23g钠的物质的量是1mol，失去1mol电子，失去的电子数目为1NA，故B正确；
C、7.8gNa2O2中含有的阴离子为过氧根、阳离子为钠离子，故数目分别为0.1NA和0.2NA，故C错误；
D、水常温下为液态，故不能利用22.4L/mol计算，故D错误；
故选B．
点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等．
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有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）
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①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的碳原子数目之比为1：1．
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
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| C、③和④ | D、①②③④ |
某些地区的水中可能含有少量下列盐类．当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（ ）
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