题目内容
8．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11．分析 同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等，含有相同分子数目，甲烷分子含有原子数目为甲烷分子的5倍，二氧化碳分子含有原子数目为二氧化碳分子的3倍，进而计算分子含有的原子数目之比，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系．
解答 解：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，
甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，
甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，
体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4：11，
故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．
点评 本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．
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18．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g | |
| B． | 反应后的固体混合物中还含有碳 | |
| C． | 反应后的固体混合物总质量为14.4 g | |
| D． | 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol |
19．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题．下列反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A． | 在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、CO32-、HCO3- | |
| B． | 在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al（OH）3、NH4+ | |
| C． | 在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+ | |
| D． | 惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+ |
16．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ）
| A． | 刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃 | |
| B． | 用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污 | |
| C． | 在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬 | |
| D． | 可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳 |
13．已知下列热化学方程式：
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ•mol-1
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
则CH4的燃烧热为（ ）
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ•mol-1
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
则CH4的燃烧热为（ ）
| A． | 445.15 kJ•mol-1 | B． | 607.3 kJ•mol-1 | C． | 890.3 kJ•mol-1 | D． | 802.3 kJ•mol-1 |
20．关于食物酸碱性的说法正确的是（ ）
| A． | 食物溶于水后的溶液pH＜7，则为酸性食物 | |
| B． | 由C、H、O、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物 | |
| C． | 蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物 | |
| D． | 柠檬是酸性食物 |
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
18．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下反应制备K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | KClO为氧化剂，反应过程中被还原 | |
| B． | K2FeO4是还原产物 | |
| C． | K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 | |
| D． | 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol |