Question

【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，下列说法正确的是

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、反应速率不变，10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1，但是随着反应的进行，反应速率越来越小，c(NH3) 增加量小于0.25mol L—1，A错误；B、化学反应速率与化学计量数成正比，则2υ正（H2）= 3υ正（NH3） ，B错误；C、达平衡后，分离出少量NH3，V正 不变，平衡正向移动，V正 减小，C错误；D、ΔH = -92.2kJmol—1，反应物的能量比生成物的能量高92.2kJmol—1，该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1，D正确；答案选D。