题目内容
【题目】有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 
、HCO 
、NO 中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
（1）D为；（写化学式）
（2）分别写出下列反映的三个离子方程式①A与足量的硫酸溶液；
②C与足量的硫酸溶液；
③C与少量的氢氧化钠溶液 ．
【答案】
（1）MgCl2
（2）2H++CO 
=H2O+CO2↑；2H++SO 
+2HCO 
+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O
【解析】解：（1）A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，说明A中含有CO 或HCO ，B溶液与稀硫酸混合产生沉淀，则说明B中含有Ag+或Ba2+ ， C溶液与硫酸反应有气体生成说明含CO 或HCO 、又有沉淀生成，说明含Ag+或Ba2+ ， 结合C可溶可知C为Ba（HCO3）2；Ag+和Cl﹣、CO 均生成沉淀，故B为和AgNO3；Mg2+和CO 反应生成沉淀，故A为Na2CO3 ， D为MgCl2 ， 所以答案是：MgCl2；（2）①Na2CO3 与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++CO =H2O+CO2↑，所以答案是：2H++CO =H2O+CO2↑；②Ba（HCO3）2 和硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，所以答案是：2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；②Ba（HCO3）2 和少量氢氧化钠反应，由于钡离子过量，故生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为：OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O；所以答案是：OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O．
【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题：
（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。
（2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;
（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
