题目内容

已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末，它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）
（1）甲的化学式为
 
；
（2）写出丙溶液和乙反应生成丁的离子方程式
 
；
（3）请写出A的单质与水蒸气反应的化学方程式
 
；
（4）试写出检验丙中阳离子的方法
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末，能与CO反应，甲为Fe2O3，生成乙为Fe，则丙为FeCl3，丁为FeCl2，A应为Fe元素，结合相关物质的性质解答该题．
解答： 解：甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末，能与CO反应，甲为Fe2O3，生成乙为Fe，则丙为FeCl3，丁为FeCl2，A应为Fe元素，
（1）由上述分析可知，甲的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）丙溶液和乙反应生成丁的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2；
（4）检验FeCl3中阳离子的方法为：取试样滴加KSCN溶液，若溶液变红说明含有Fe3+离子，
故答案为：取试样滴加KSCN溶液，若溶液变红说明含有Fe3+离子．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据甲的颜色以及物质之间的转化关系为突破口进行推断，学习中注意把握相关物质的特性．
练习册系列答案
相关题目
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，B是形成化合物种类最多的元素．

请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
 
．
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
 
＞
 
＞
 
（填微粒符号）．
（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为
 
．
（4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
 
；用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：
 
，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：
 
．
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2 g．下列说法正确的是
 
．
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1一定大于m2
D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜．
雾霾已经严重影响我们的生存环境．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．

（1）利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
 
．
（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线（见图甲），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图乙所示．下列说法正确的是
 
（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L
B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
D．该温度下，反应的平衡常数的值为
3
16

E．升高温度将使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大
（3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为
 
．
（4）电化学降解NO
 
-
3
的原理如题图丙所示．
①电源正极为
 
（填“A”或“B”），阴极反应式为
 
．
②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为
 
g．
中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是
 
．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为
 

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
 
mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为
 
．
如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：

（1）B极是电源的
 
，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
 
．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
 
（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
 
溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
 
，甲中溶液的pH
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
 
．
我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药商品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的．以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测定溶液至终点，消耗20.25ml 标准I2溶液，其中发生反应：
H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
 
．
（2）配平离子反应方程式：
 
H3AsO3+
 
I2+
 
H2O=
H3AsO4+
 
I-+
 
H+
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是
 
，如何判断滴定到达终点？
 
．
（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液形成过程
 
．
（5）我国《药用植物及制剂进口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为
 
mg/kg，故该草药样品
 
（填“合格”或“不合格”）．
写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯与溴发生加成
 

（2）苯和溴发生取代
 

（3）乙醇在铜做催化剂条件下被空气氧化
 

（4）氧化铁和铝在高温下反应
 

（5）蔗糖水解
 
．
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
A、CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气
B、NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气
C、SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D、Si能导电，可用于制作光导纤维
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、H2PO4-、SO42-、PO43-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe2+的溶液中：Na+、NH4+、[Fe（CN）6]3-、CO32-
⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-．
A、①②B、③⑥C、②④D、③⑤

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