题目内容
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A、CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气 |
| B、NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气 |
| C、SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、Si能导电，可用于制作光导纤维 |
考点：硅和二氧化硅,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．CaH2能与水反应生成H2，反应方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
B．氨气中N元素处于最低价态，具有还原性，能和灼热的CuO发生氧化还原反应；
C．二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸；
D．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料．
B．氨气中N元素处于最低价态，具有还原性，能和灼热的CuO发生氧化还原反应；
C．二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸；
D．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料．
解答：
解：A．CaH2能与水反应生成H2，反应方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，所以可用作野外制氢气，故A正确；
B．氨气中N元素处于最低价态，具有还原性，能和灼热的CuO发生氧化还原反应，反应方程式为2NH3+3CuO
Cu+N2+3H2O，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性、高锰酸钾具有氧化性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，故C正确；
D．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料，硅是制作硅芯片、硅太阳能电池的主要材料，故D错误；
故选D．
B．氨气中N元素处于最低价态，具有还原性，能和灼热的CuO发生氧化还原反应，反应方程式为2NH3+3CuO
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C．二氧化硫具有还原性、高锰酸钾具有氧化性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，故C正确；
D．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料，硅是制作硅芯片、硅太阳能电池的主要材料，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，注意基础知识的总结归纳．
练习册系列答案
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