题目内容

13．下列各组物质中为同位素的是（　　）
A．1H与2HB．O2与O3C．乙烯与丙烯D．异戊烷与新戊烷

分析 同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，据此分析选项；

解答 解：A．1H与2H是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，故A正确； 
B．O2与O3是氧元素的不同单质，互称同素异形体，故B错误；
C．乙烯与丙烯是结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团，属于同系物，故C错误；
D．异戊烷与新戊烷是分子式相同都为C5H12，但结构不同，碳链异构，属于同分异构体，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了同位素的判断．根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．工业制取CuSO4不是直接用Cu与浓硫酸反应，而是将铜丝浸在稀硫酸中并不断地从容器底部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（　　）
①不产生污染大气的SO2，②提高硫酸的利用率，③节约能源和资源，④提高铜的利用率．
A．只有①③④B．只有①②③C．只有①②D．①②③④
17．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；
②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
请回答下列问题：
（1）实验步骤的合理顺序是②①⑤④③（填序号）
（2）步骤③中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯
（3）步骤①中搅拌、煮沸2-3min的目的是使含碘物质充分溶解
（4）步骤④中反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键
B．任何分子中一定含有化学键
C．NaCl、NaOH、Na2O2 四种物质中含有的化学键类型完全相同
D．共价化合物中不一定只存在极性共价键
8．丁烷可发生反应：C4H10 $→_{加热、加压}^{催化剂}$C2H6+C2H4，C4H10 $→_{加热、加压}^{催化剂}$CH4+CH3CH=CH2，假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考虑Br2和CCl4挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为$\frac{m}{2}$g，则裂解气中$\frac{n（乙烯）}{n（丙烯）}$ 为（　　）
A．13B．9C．7D．1
18．在日常生话中，我们经常看到铁制品生锈，铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（　　）
A．图Ⅰ装置实验，一段时间后可以观察到导管内液柱下降
B．图Ⅰ的负极材料是铁钉，电极方程式是Fe-3e-=Fe3+
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-
2．质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是（　　）
A．C3H6B．C6H6C．C4H10D．C4H8
17．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
A．一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛
B．乙烯通入溴水中
C．乙烯合成聚乙烯
D．光照射甲烷和氯气的混合气体

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