Question

把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发，得固体20g，此碱金属相对原子质量为（　　）

• A、7
• B、23
• C、39
• D、85

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：2.7g铝的物质的量为：

2.7g

27g/mol

=0.1mol，根据电子守恒，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，生成氢气的物质的量为：

0.3mol

2

=0.15mol，标况下5.6L氢气的物质的量为：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，据此可以计算出碱金属与水反应生成氢气的物质的量，从而得出碱金属的物质的量；最后得到的固体为该碱金属的碳酸氢盐，根据M=

m

n

计算出其摩尔质量，从而得出该碱金属的相对原子质量．

解答： 解：2.7g铝的物质的量为：

2.7g

27g/mol

=0.1mol，根据电子守恒，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，生成氢气的物质的量为：

0.3mol

2

=0.15mol，
标况下5.6L氢气的物质的量为：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
则碱金属与水反应生成的氢气的物质的量为：0.25mol-0.15mol=0.1mol，根据电子守恒，碱金属的物质的量为：

0.1mol×2

1

=0.2mol，
向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发，得固体20g，该固体为该碱金属的碳酸氢盐，该碳酸氢盐的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为：

20g

0.2mol

=100g/mol，则该碱金属的相对原子质量为：100-61=39，
故选C．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，正确分析“金属全部溶解”的含义及铝与强碱溶液的反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．