题目内容
碱性条件下NaClO溶液和FeSO4反应生成Fe（OH）3 的离子方程式为 ．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：次氯酸钠具有强的氧化性，二价铁离子具有强的还原性，在碱性条件下发生氧化还原反应生成氢氧化铁、氯化钠、硫酸铁．
解答：
解：在碱性条件下发生氧化还原反应生成氢氧化铁和硫酸钠，离子方程式为：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-；
故答案为：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
故答案为：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，注意得失电子、原子个数守恒．
练习册系列答案
浙江名校名师金卷系列答案
全优冲刺100分系列答案
相关题目
向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NaHCO3 |
| C、Na2SiO3 |
| D、Ca（OH）2 |
下列各组物质在溶液中反应时，离子方程式相同的是（ ）
| A、BaCl2与Na2SO4、Ba（OH）2与H2SO4 |
| B、KI与Cl2、KBr与Cl2 |
| C、Ag2CO3与盐酸，AgNO3与盐酸 |
| D、NaHCO3与稀硫酸，KHCO3与稀盐酸 |
关于分液操作叙述正确的是 （ ）
| A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇 |
| B、振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 |
| C、经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 |
| D、放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 |
把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发，得固体20g，此碱金属相对原子质量为（ ）
| A、7 | B、23 | C、39 | D、85 |
下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 |
| C、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- |
| D、向乙醇和乙酸的混合溶液中加入饱和Na2CO3 溶液，然后分液，分离出乙醇 |
1mol 
与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是（ ）
与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是（ ）| A、3mol | B、4mol |
| C、5mol | D、6mol |
下列系统命名法正确的是（ ）
| A、2-甲基-4-乙基戊烷 |
| B、3，4，4-三甲基己烷 |
| C、2，3-二乙基-1-戊烯 |
| D、间二甲苯 |