题目内容
下列有关金属的冶炼的说法正确的是（ ）
| A、高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 |
| B、用电解氧化铝的方法冶炼得到铝 |
| C、高温加热氧化铜可以制单质铜 |
| D、硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应 |
考点：金属冶炼的一般原理
专题：
分析：A．三氧化二铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
B．铝的性质活泼，用氧化还原反应不能制造出铝单质，工业上采用电解氧化铝制铝；
C．氧化铜性质稳定受热不分解；
D．有化合价变化的反应属于氧化还原反应．
B．铝的性质活泼，用氧化还原反应不能制造出铝单质，工业上采用电解氧化铝制铝；
C．氧化铜性质稳定受热不分解；
D．有化合价变化的反应属于氧化还原反应．
解答：
解：A．高炉炼铁的过程是三氧化二铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故A错误；
B．铝的性质活泼，用氧化还原反应不能制造出铝单质，所以工业上采用电解氧化铝制铝，故B正确；
C．氧化铜性质稳定受热不分解，可以采用氢气或者一氧化碳还原法制备铜，故C错误；
D．硫化亚铜与氧气反应炼铜，铜元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故D错误；
故选：B．
B．铝的性质活泼，用氧化还原反应不能制造出铝单质，所以工业上采用电解氧化铝制铝，故B正确；
C．氧化铜性质稳定受热不分解，可以采用氢气或者一氧化碳还原法制备铜，故C错误；
D．硫化亚铜与氧气反应炼铜，铜元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，根据金属的活泼性选择相应的冶炼方法，注意置换反应、氧化还原反应的判断．
练习册系列答案
相关题目
已知含有质量为MgFe2O3的铝矾石（其主要成分Al2O3，少量SiO2，Fe2O3）和高岭土（Al2O3?2SiO2?2H2O）混合物，经过粉碎，加入纯碱加热熔融，冷却后加水浸取过滤，得滤液VL，然后通入盐酸得滤液A，沉淀B，根据化学知识计算及判断，分析滤液A，沉淀B，以及滤液中Fe3+的物质的量的浓度分别是（ ）
A、AlCl3，H2SiO3
| ||
B、AlCl3，H2SiO3
| ||
C、AlCl3，NaSiO3
| ||
| D、AlCl3，H2SiO3 0 mol/L |
下列说法正确的是（NA）表示阿伏加德罗常数的值（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA |
| C、71 g Cl2所含原子数为NA |
| D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
下列各组物质在溶液中反应时，离子方程式相同的是（ ）
| A、BaCl2与Na2SO4、Ba（OH）2与H2SO4 |
| B、KI与Cl2、KBr与Cl2 |
| C、Ag2CO3与盐酸，AgNO3与盐酸 |
| D、NaHCO3与稀硫酸，KHCO3与稀盐酸 |
工业上可以用金属镁和NaClO溶液制成“镁一次氯酸钠”燃料电池，其装置示意图如图所示，该电池反应的离子方程式为把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发，得固体20g，此碱金属相对原子质量为（ ）
| A、7 | B、23 | C、39 | D、85 |
）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
下列A．B．C对应的三种（类）物质满足如图所示关系的是（ ）
| A、A--烷烃、B--脂肪烃、C--烃 |
| B、A--苯、B--酚、C--芳香化合物 |
| C、A--烷烃、B--卤代烃、C--有机物 |
| D、A--烯烃、B--炔烃、C--烃 |