Question

18．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：
①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为C或Cu，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO₂．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为NaAlO₂ NaCl．

Answer 1

分析 （1）①Y是黄绿色气体，则Y为氯气，若A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为二氧化锰与浓盐酸的反应，据此答题；
②若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：6，则该反应为浓盐酸与氯酸钾反应来制取氯气；
（2）A为金属单质，B为无色油状黏稠液体，则该反应考虑为浓硫酸与金属的反应，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A应为+2价金属，或为非金属单质CC，刺激性气体产物X应为二氧化硫；
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，若A为金属单质，A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，X为3Fe（NO₃）₃，Y为NO；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有Na元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，溶液中溶质为生成物：偏铝酸钠、氯化钠．

解答 解：（1）①Y是黄绿色气体，则Y为氯气，若A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为二氧化锰与浓盐酸的反应，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：6，则该反应为浓盐酸与氯酸钾反应来制取氯气，该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移为，
故答案为：；
（2）A为单质，B为无色油状黏稠液体，则该反应考虑为浓硫酸与金属或非金属单质的反应，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A应为+2价金属，则A能为铜、锌等，A为非金属单质为单质C，刺激性气味气体产物X应为二氧化硫，检验二氧化硫的方法为将气体通入品红溶液，能使溶液褪色，
故答案为：C或Cu Zn；将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO₂；
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，X为3Fe（NO₃）₃，Y为NO，
过量的铁和100mL2mol/L的硝酸溶液即含硝酸0.2mol，充分反应后得到硝酸亚铁溶液，根据反应3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，硝酸亚铁的物质的量为$\frac{3}{8}$×0.2mol=0.075mol，将溶液稀释至500mL后溶液中硝酯根离子的物质的量浓度为$\frac{0.075×2}{0.5}$mol/L=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L；
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有Na元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，溶液中溶质为：偏铝酸钠、氯化钠，
故答案为：NaAlO₂、NaCl．

点评 本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．