CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示.下列结论不正确的是( )A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）

	A．	反应开始2 min内平均反应速率最大
	B．	反应速率先增大后减小
	C．	反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
	D．	反应在第2 min到第4 min内生成CO₂的平均反应速率为前2 min的2倍

分析根据$\frac{△n}{△t}$知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大；该反应的正反应是放热反应，反应过程中溶液温度升高、溶液浓度降低，反应物浓度越大、溶液温度越高，反应速率越大，据此分析解答．

解答解：A．由$\frac{△n}{△t}$知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大，根据图知，相同时间内物质的量变化量最大的是2-4min内，所以2-4min内平均反应速率最大，故A错误；
B．由$\frac{△n}{△t}$知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大，根据图知，相同时间内物质的量变化大小顺序是2-4min＞0-2min＞4-6min，所以反应速率先增大后减小，故B正确；
C．该反应的正反应是放热反应，反应过程中溶液温度升高、溶液浓度降低，反应物浓度越大、溶液温度越高，反应速率越大，随着反应减小溶液浓度减小但溶液温度升高，2-4min内反应速率大于0-2min内，所以说明温度影响反应速率大于浓度变化，故C正确；
D．根据图知，反应在第2 min到第4 min内生成CO₂的物质的量变化量大于前2min物质的量变化量，所以平均反应速率为前2 min的2倍，故D正确；
故选A．

点评本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确图象中曲线变化趋势及其斜率含义是解本题关键，注意该曲线斜率体现反应速率快慢，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
	B．	碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	C．	浓度均为0.1mo1•L^-l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者和后者相同
	D．	等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

1．实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量．
（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂．
实验步骤：
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置如图1内鼓入过量N₂，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O₂的干扰．
②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液．
④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
（2）用I^-将生成的MnO（OH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O．
实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄溶液．
⑥重复④的操作．
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤（2）中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
⑧用0.005mol•L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点．
（4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如2图所示．
⑨经计算，此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg•L^-1）9.4mg•L^-1．
⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H₂SO₄使溶液呈接近中性（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是若碱过量，则MnO（OH）₂不能全部转变为Mn²⁺，而酸过量时，滴定过程中Na₂S₂O₃可与酸反应．

18．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n²-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）

	A．	X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
	B．	X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐
	C．	X能形成化学式为X（OH）₃的碱
	D．	X能与某些金属元素形成离子化合物

5．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）

	A．	以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/（L•min）
	B．	12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{5}$
	C．	若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
	D．	经12 s达到平衡后，2v（X）=v（Z）

15．下列物质中所含原子的物质的量最多的是（　　）

	A．	4g 氦气		B．	1.25mol O₂
	C．	22.4升 Cl₂（标准状况）		D．	6.02×10²³个SO₂分子

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂O的摩尔质量为18g
	B．	1mol O₂的质量为32g•mol^-1
	C．	相同质量的O₂和O₃，所含分子数不同，所含原子数相同
	D．	相同物质的量的CO₂ 和CO，所含O原子的个数比为1：1

19．依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题．
（1）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积为V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10^-7．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）．
（3）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为HSO₃^-＞HCO₃^-＞SO₃^2-＞CO₃^2-．（已知：H₂SO₃；K_i1=1.54×10^-2； K_i2=1.02×10^-7；HClO；K_i1=2.95×10^-8；H₂CO₃；K_i1=4.3×10^-7；K_i2=5.6×10^-11）

18．

A，B，C，D，E五种物质可按图所示发生转变（反应条件已略去）．
（1）若A在通常情况下是固体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AS；BH₂S；CSO₂；DSO₃；EH₂SO₄．
（2）若A在通常情况下是气体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AN₂；BNH₃；CNO；DNO₂；EHNO₃．

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