Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
• B． 碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• C． 浓度均为0.1mo1•L^-l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者和后者相同
• D． 等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．酸溶液稀释后不可能为变成碱溶液，溶液的pH只能接近7；
B．关键碳酸钠溶液中的电荷守恒分析；
C．氨水为碱性溶液，溶液中氢氧根离子抑制了水的电离；铵根离子促进了水的电离；
D．根据混合液中的电荷守恒分析．

解答 解：A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液仍然为酸性溶液，溶液的pH只能无限接近7，不可能大于7，故A错误；
B．碳酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B错误；
C．浓度均为0.1mo1•L^-l的氨水和氯化铵溶液，氨水中氢氧根离子抑制了水的电离，而氯化铵溶液中的铵根离子促进了水的电离，则水电离出的c（H⁺）前者远远小于后者，故C错误；
D．等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合，溶液中一定满足电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，注意熟练掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解在判断离子浓度大小中的应用方法．