题目内容
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
B．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
C．有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
B
【解析】
试题分析：A、能与Al反应放出H2的溶液，可能是酸性也可能是碱性，HCO3－与H＋、OH－反应，NH4＋与OH－反应，无论是酸性还是碱性都不能共存，错误；B、水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液，可能是酸性也可能是碱性，这些离子都能共存，正确；C、Fe3＋与SCN－发生络合反应不共存，Fe3＋与HCO3－发生双水解，不能共存，错误；D、酸性条件下，NO3－有强氧化性，与Fe2＋、I－发生氧化还原反应，不能共存，错误。
考点：考查离子共存问题。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。配料中，富含维生素的是 （填序号，下同），属于着色剂的是 ，属于防腐剂是 ，属于调味剂的是 。
品 名 | 浓苹果汁 |
配 料 | ① 浓缩苹果汁 ② 蔗糖 ③ 柠檬黄 ④ 山梨酸钾 |
果汁含量 | ≥80% |
生产日期 | 标于包装封口处 |
某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL蒸馏水 | 沉淀不溶解 |
（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.
猜想2： 。
（3）为验证猜想，又设计了以下实验
序号 | 实验内容 | 结 果 |
1 | 测定醋酸铵溶液的pH | pH约为7，溶液呈中性 |
2 | 取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液 | 固体均溶解 |
①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是 。
②实验证明猜想正确的是 （填“1”或“2”）。
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1．7 | 1．1 | 1．0 | 0．6 | 0．4 |
回答下列问题：
（1）该反应的 △H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a．单位时间里生成B和D的物质的量相等
b．气体的密度不随时间改变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
2Fe2++I2 和② Br2+2Fe2+
mol·L－1
