题目内容
（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。
（1）写出操作名称：操作① ，操作③ 。
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：
碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；
②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是 。
（1） 过滤 分液 （2）①分液漏斗 ②紫红 下 ③上 （3）CCl4
【解析】
试题分析：（1）由悬浊液经过操作①得到固体和溶液，用的是过滤操作，碘水加CCl4 用的是萃取操作，接着采取分液操作达到分离物质的目的；
（2）①萃取过程的主要仪器是分液漏斗， ②碘在有机溶剂中溶解，颜色为紫红色，做反萃取实验时，会出现碘由有机层进入水层的过程，CCl4 比水重，所以振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，则下层为CCl4 ，③为防止污染，在分液时，下层液体由下口放出，上层液体有上口放出，所以将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中；
（3）根据反萃取的操作过程，本实验中可以循环利用的物质是CCl4。
考点：考查化学实验基本操作，萃取等知识。
品学双优卷系列答案
小学期末冲刺100分系列答案
期末复习检测系列答案
超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案
黄冈360度定制密卷系列答案
FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋
2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答问题：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________
（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：
（3）选何种指示剂，说明理由 ，到达终点时颜色变化
（4）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是
① 酸式滴定管滴至终点，俯视读数
② 碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
（5）有关数据记录如下：
实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗KMnO4酸性溶液的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 24.20 |
则NaHSO3溶液的物质的量浓度为______________mol/L。