Question

如图为自然界中氮循环的示意图．请回答：

（1）上述转化中属于“氮的固定”的是

 

（填序号）．
（2）铵盐是农业上常用的化肥．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为

 

，实验室可以用

 

试纸检验氨气．
（3）人类的某些活动也参与了自然界中氮的循环．上图③是工业制取硝酸的重要反应，其化学方程式为

 

，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

 

．若要尽可能多地使反应中的NO₂被水吸收，可采取的措施为

 

．

Answer 1

考点：含氮物质的综合应用

专题：氮族元素

分析：（1）依据氮的固定是游离态氮元素变化为化合态分析；
（2）实验室制备氨气是利用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热反应生成，氨气是碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）③反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，依据元素化合价变化计算氧化剂和还原剂物质的量之比，尽可能多地使反应中的NO₂被水吸收需要通入氧气可以使二氧化氮全部被水吸收．

解答： 解：（1）转化关系中大气中的氮气通过雷电作用生成一氧化氮，实现单质变化为化合物，属于氮的固定，大气中的氮气被豆科类植物根瘤菌吸收变化为铵盐或氨气，实现单质变化为化合物，属于氮的固定；
故答案为：①⑥；
（2）实验室制备氨气是利用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热反应生成，反应水的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨气是碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室中利用此性质检验氨气的存在；
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）③反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
依据元素化合价变化计算，二氧化氮中氮元素化合价+4价变化为+5价做还原剂，变化为+2价做氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，尽可能多地使反应中的NO₂被水吸收需要通入氧气可以使二氧化氮全部被水吸收，发生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；1：2；在反应过程中不断通入氧气．

点评：本题考查了含氮化合物转化关系分析和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．