题目内容

15．某同学探究第三周期元素性质递变规律，设计了下列实验方案．
（1）请你帮助该同学完成实验报告：
实验内容实验现象有关反应的方程式或结论
①取磨光后镁条与铝条，分别投入稀盐酸中Mg+2HCl=MgCl2+H2↓
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↓
说明金属性的强弱顺序为：Mg＞Al
②向MgCl2、AlCl3溶液中分别逐滴滴入NaOH溶液至过量与MgCl2溶液反应产生白色沉淀，与AlCl3溶液反应先产生白色沉淀，而后沉淀完全溶解AlCl3溶液与NaOH溶液反应的化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③向新制的Na2S溶液中滴入新制的氯水生成淡黄色的沉淀反应的化学方程式为：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl
④向各为1mol/L的H2SO4、H3PO4溶液中投入镁条镁与H2SO4反应更剧烈，迅速产生大量无色气体说明非金属性的强弱顺序为：S＞P
（2）综合以上实验，可以得到的实验结论：S＞P．

分析 ①镁铝表面都有气泡冒出，镁铝溶解，金属和同浓度的酸反应越快说明金属性越强；
②氢氧化铝是两性氢氧化物，和强酸强碱都能发生反应；
③硫化钠和氯气反应生成硫单质和氯化钠；
④最高价含氧酸酸性越强对应非金属性越强．

解答 解：①取磨光后镁条与铝条，分别投入稀盐酸中，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↓，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↓，镁铝表面都有气泡冒出，镁铝溶解，镁条反应剧烈冒出气泡速率快，说明镁和盐酸反应快，金属性的强弱顺序为：镁的金属性大于铝的金属性，
故答案为：Mg＞Al；
②向MgCl2、AlCl3溶液中分别逐滴滴入NaOH溶液至过量，与MgCl2溶液反应产生白色沉淀，与AlCl3溶液反应先产生白色沉淀，而后沉淀完全溶解，氢氧化铝是两性粉碎反应氢氧化物，和强酸强碱都能发生反应，AlCl3溶液与NaOH溶液反应的化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
③向新制的Na2S溶液中滴入新制的氯水，生成淡黄色的沉淀，硫化钠和氯气反应生成硫单质和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，
故答案为：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl；
④向各为1mol/L的H2SO4、H3PO4溶液中投入镁条，镁与H2SO4反应更剧烈，迅速产生大量无色气体，最高价含氧酸酸性越强对应非金属性越强，说明非金属性的强弱顺序为S＞P，故答案为：S＞P；

点评 本题考查了探究第三周期元素性质递变规律、金属性、非金属性的强弱判断，主要是同周期递变规律、金属性、非金属性的判断依据和反应现象比较是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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③
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