Question

已知短周期元素的离子：_aA³⁺、_bB²⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的电子层结构，下列关系错误的是（　　）

• A、质子数：b＞C
• B、原子半径：r（A）＞r（D）
• C、离子的还原性：C^2-＞D^-
• D、离子半径：r（B²⁺）＞r（C^2-）

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素的离子：_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子所带电荷，可知C为O元素，D为F元素，A为Al元素，B为Mg元素，结合元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素的离子：_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子所带电荷，可知C为O元素，D为F元素，A为Al元素，B为Na元素，
A．B为Mg元素，C为O元素，故b=12、c=8，则质子数：b＞c，故A正确；
B．同周期元素原子序数越大，原子半径越小，同主族自上而下原子半径增大，则有原子半径：r（Al）＞r（F），故B正确；
C．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则离子还原性：O^2-＞F^-，故C正确；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Mg²⁺）＜r（O^2-），故D错误，
故选D．

点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素．