题目内容
关于反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是（ ）
| A、HCl是氧化剂 |
| B、KMnO4在反应中被氧化 |
| C、每生成1mol Cl2转移2mol e- |
| D、HCl仅表现出酸性 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；
B．Mn元素的化合价降低，得到电子，则KMnO4在反应中被还原，故B错误；
C．由Cl元素的化合价变化，每生成1mol Cl2转移1mol×2×（1-0）=2mol e-，故C正确；
D．反应生成盐，体现其酸性，反应生成氯气体现其还原性，故D错误；
故选C．
B．Mn元素的化合价降低，得到电子，则KMnO4在反应中被还原，故B错误；
C．由Cl元素的化合价变化，每生成1mol Cl2转移1mol×2×（1-0）=2mol e-，故C正确；
D．反应生成盐，体现其酸性，反应生成氯气体现其还原性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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根据元素周期表和元素周期律的下列推断，其中错误的是（ ）
| A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 |
| B、砹（At）的氢化物不稳定 |
| C、砷酸（H3AsO4）比磷酸的酸性强 |
| D、硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
8g A和17g B混和，在某温度时汽化，气体体积为480mL，若在相同条件下汽化2g A和7g B的混合物，则汽化后的体积为160mL，则A、B可能为下列哪组物质（ ）
| A、C2H4、C2H2 |
| B、C2H4、CH3OH |
| C、C2H2、C6H6 |
| D、HCHO、CH3COOH |
已知短周期元素的离子：aA3+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，下列关系错误的是（ ）
| A、质子数：b＞C |
| B、原子半径：r（A）＞r（D） |
| C、离子的还原性：C2-＞D- |
| D、离子半径：r（B2+）＞r（C2-） |
下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）
| A、H Li Na K |
| B、Na Mg Al Si |
| C、I Br Cl F |
| D、F O N C |
反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
| A、增加Fe的量，其正反应速率增大 |
| B、将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，其正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D、保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率也减小 |
下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol-1 | ||||
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | ||||
C、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| ||||
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C、SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
| D、压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 |
下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）
| A、F＞N＞O |
| B、O＞Cl＞F |
| C、As＞P＞H |
| D、Cl＞S＞As |