Question

下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）

• A、向试管中加入相同体积浓度为0.005 mol?L^-1的FeCl₃溶液和0.01 mol?L^-1的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl₃溶液； 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动．
• B、将Cl₂通入0.1 mol?L^-1KBr溶液中，再加入少量CCl₄，振荡； 证明氯、溴的非金属性强弱．
• C、用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃； 证明K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）．
• D、用pH计测定0.1 mol?L^-1醋酸溶液的Ph； 证明醋酸在水溶液中部分电离．

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．根据反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃判断；
B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据氯气和溴化钾是否反应确定氯气和溴的非金属性强弱；
C．当Qc＞Ksp时，生成沉淀；
D．根据醋酸的电离程度确定醋酸强弱．

解答： 解：A．Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃为可逆反应，增大反应物浓度，平衡向正方向移动，所以能达到实验目的，故A正确；
B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，如果氯气的氧化性大于溴，则氯气和溴化钾反应生成溴单质，溴溶于四氯化碳而使溶液呈橙色，否则，氯气的氧化性小于溴，所以能达到实验目的，故B正确；
C．用饱和的Na₂CO₃溶液可以将BaSO₄转化为BaCO₃，是因为Q_c＞K_sp时，生成沉淀，与沉淀转化无关，故C错误；
D．如果醋酸是强电解质，则0.1mol/L醋酸溶液的PH=1，如果大于1，则说明醋酸是弱酸，所以能根据0.1mol/L醋酸溶液 的pH确定醋酸的电离程度，故D正确．
故选C．

点评：本题属于常规实验与基本实验考查范畴，注意问题的性质，本题难度不大，注意基础知识的积累．