下列实验中.颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中加入盐酸.溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液.生成的沉淀由白色变成灰绿色.最后变成红褐色D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色

C

【解析】

试题分析：A、酸遇紫色石蕊变红，只与酸性有关，与氧化还原反应无关，A错误；B、铁离子水解生成胶体，只与水解有关，B错误； C、硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁，涉及了氧化还原反应，C正确；D、SO2与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，NaOH在反应中消耗，则溶液褪色，只与复分解反应和碱溶液的性质有关，D错误，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断

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下列分子中的所有原子都在同一平面的是

A、环己烷 B、溴苯 C、丙烯 D、丁炔

关于某有机物的性质叙述正确的是

A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

（10分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题：

（1）D元素原子的结构示意图为_________________；

（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为___________________；

（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为__________________________；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_____________________。

分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是

A．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol

B．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol

C．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol

D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

化学已渗透人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)＝H2O(l)

的ΔH＝。

（3）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。

（12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）。

（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为

（3）常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是

A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]

B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]

D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)

①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3

（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是。

（6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到。

下列叙述正确的是

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

B．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体

C．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来