Question

（10分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题：

（1）D元素原子的结构示意图为_________________；

（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为___________________；

（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为__________________________；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_____________________。

Answer 1

（1） （2）Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O

（3）N＜Al＜Na （4）酸；c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）

【解析】

试题分析：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，这说明一定含有氢氧化铝，因此为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故B为Na元素、C为Al元素；A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则A的原子序数为11+13-17＝7，则A为氮元素。则

（1）Cl元素的原子序数是17，核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为；

（2）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；

（3）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径N＜Al＜Na；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐是氯化铵。氯化铵溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性。由于水解程度弱，所以溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用