Question

（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)＝H2O(l)

的ΔH＝ 。

（3）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。

Answer 1

（1）反应的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640 kJ·mol－1。

（2）ΔH＝-44 kJ·mol－1。

（3）2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol，

【解析】

诗题分析：（1）0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。说明1摩尔液态肼与2摩尔液态过氧化氢反应恰好反应生成氮气和水蒸气，放出640 kJ，所有热方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640 kJ·mol－1；（2）N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-816 kJ·mol－1 ，根据盖斯定律分析，H2O(g)＝H2O(l)的反应热等于[（-816）-（640）]/2=-44 kJ·mol－1；（3）根据盖斯定律，方程式二×2--方程式一，△H= 2×—534KJ/mol-（+67.7KJ/mol）=—1135.7KJ/mol.

考点：盖斯定律，热化学方程式的书写。