Question

13．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429.0kJ
（3）表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①②③④上述反应中的△H＜0，所以都是放热反应；
（2）由①热化学方程式可知，消耗2g的氢气放出的热量为：285.8kJ；
（3）根据盖斯定律，③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；CO燃烧热的热化学方程式中的燃烧热为：④-③．

解答 解：（1））①②③④上述反应中的△H＜0，所以都是放热反应，故答案为：①②③④；
（2）由①热化学方程式可知，消耗2g的氢气放出的热量为：285.8kJ，所以燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429.0 kJ，故答案为：1429.0 kJ；
（3）根据盖斯定律，③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；CO燃烧热的热化学方程式中的燃烧热为：④-③，所以CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol．

点评 本题考查了根据热化学方程式的计算以及盖斯定律的应用，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．