某化学课外小组使用铁丝做催化剂.用下图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴.再将混合液慢慢滴入反应器A中．(1)写出A中苯和溴反应的化学方程式:(2)若反应一段时间后.向试管D中加入硝酸银溶液.则.观察到D中的现象是有浅黄色沉淀生成．(3)实验结束时.打开A下端的活塞.让混合液流入B 中.充分振荡.目的是用氢氧化钠溶液除去混在溴苯中未完全反应的液溴.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

某化学课外小组使用铁丝做催化剂，用下图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中苯和溴反应的化学方程式：

（2）若反应一段时间后，向试管D中加入硝酸银溶液，则，观察到D中的现象是有浅黄色沉淀生成．
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让混合液流入B 中，充分振荡，目的是用氢氧化钠溶液除去混在溴苯中未完全反应的液溴，得到较纯净的溴苯．仪器B的名称是锥形瓶，写出溴和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Br₂+2NaOH→NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH→5NaBr+NaBrO₃+3H₂O（提示：与氯气和氢氧化钠溶液反应相似）．
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
（5）为了证明苯和液溴发生的是取代反应，除了用（2）中的操作和现象外，还有别的办法可以证明．这种验证的方法是反应结束后向试管D中滴加石蕊试液，现象是溶液变红色．

分析（1）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫；
（2）D中溴化氢溶于水，向试管D中加入硝酸银溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成；
（3）根据装置图可知仪器名称，溴与氢氧化钠反应，生成溴化钠和次溴酸钠，可以用氢氧化钠吸收溴；
（4）CCl₄ 能溶解溴不能溶解溴化氢；
（5）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，HBr溶于水溶液显酸性，据此答题．

解答解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：，
故答案为：；
（2）D中溴化氢溶于水，向试管D中加入硝酸银溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成，所以D中观察到的现象为有浅黄色沉淀生成，
故答案为：有浅黄色沉淀生成；
（3）根据装置图可知仪器B的名称是锥形瓶，溴与氢氧化钠反应，生成溴化钠和次溴酸钠或溴酸钠，反应方程式为Br₂+2NaOH→NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH→5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，
故答案为：锥形瓶；Br₂+2NaOH→NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH→5NaBr+NaBrO₃+3H₂O；
（4）CCl₄ 能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气，
故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；
（5）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，HBr溶于水溶液显酸性，所以可用石蕊试液，若变红则发生取代反应，
故答案为：滴加石蕊试液；溶液变红色．

点评本题考查苯的取代反应方程式及实验现象以及产物HBr的检验，题目难度中等，注意掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质进行解题．

练习册系列答案

1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Fe²⁺．Na⁺．NO₃^-．H⁺		B．	NH₄⁺．Fe³⁺．SO₄^2-．SCN^-
	C．	SO₄^2-．Cl^-．Cu²⁺．Mg²⁺		D．	Ba²⁺．K⁺．SO₃^2-．H⁺

18．

A、B是两种有刺激性气味的气体，其水溶液都有漂白性，且当两者等物质的量通入到有色物质的溶液中时失去漂白性．试根据下列实验事实填空
（1）写出下列物质的化学式
ACl₂ BSO₂ DHCl EBaSO₃ FBaSO₄ GAgCl
（2）写出下列反应的离子方程式
A与B反应Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+2SO₄^2-
D与AgNO₃溶液反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

5．对于有机物氯乙烷的认识，下列说法中错误的是（　　）

	A．	用乙烷和氯气混合光照充分反应，可以制得比较纯净的氯乙烷
	B．	可以用质谱仪快速、微量、精确地测定它的相对分子质量
	C．	与其它卤代烃一样，不溶于水，能溶于有机溶剂
	D．	它在氢氧化钠水溶液中，可以水解发生取代反应，生成乙醇

15．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
	B．	④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
	C．	②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
	D．	②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7

2．

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni、△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O，CO的制备
装置如图所示．请填写下列空白：
（1）装置a的作用是平衡压强，使液体顺利流下；
（2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是防止暴沸，
某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热冷却后再加入沸石；
（3）装置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；
（4）实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④-⑤-①-③-②（填序号，试剂可以重复使用）；
①饱和Na₂SO₃溶液　　②酸性KMnO₄溶液　　③石灰水　　④无水CuSO₄　 ⑤品红溶液
写出生成SO₂、CO₂及水蒸气反应的化学方程式CH₃CHOHCH₃+9H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9SO₂+3CO₂+13H₂O；
（5）合成的1-丁醇中常含有杂质丁醛，设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\stackrel{分液}{→}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
已知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
试剂1为饱和NaHSO₃溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏；
（6）现用60g 2-丙醇制备1-丁醇，经分析知：由2-丙醇制备丙烯时的产率为85%，由丙烯制丁醛产率为80%，由丁醛制1-丁醇产率为75%，则制得1-丁醇为37.74g．

19．为测定镁铝合金中镁的质量分数，取一定质量的样品，完全溶于500mL稀硫酸中，并向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．
（1）合金中镁的质量分数是40%；

（2）所用NaOH溶液的物质的量浓度是5mol/L，所用硫酸的物质的量浓度是1mol/L．

20．

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91KJ•mol^-1
（1）该反应有利于自发进行的外界条件是低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（2）①在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是AE（多选扣分）．
A．容器中压强保持不变
B．混合气体的密度不变
C． V_正（CO）=V_逆（H₂）
D．c（CO₃OH）=c（CO）
E．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应3min后达到平衡，测得c（CO）=0.4mol•L^-1．
①则3min内CO 的平均反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1．该反应的平衡常数K=0.52．
若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH₃OH为2.4mol，则起始时H₂的物质的量为：4mol，CO的转化率为：60%．
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
A．H₂的浓度减小               B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加         D．重新平衡时，n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）甲醇-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
2CH₃OH（g）+3O₂（g）+4KOH（aq）=2K₂CO₃（aq）+6H₂O （l）
请写出负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）某条件下，2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．

试题分类