题目内容
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、NaCl→Cl2 |
| C、CuSO4→Cu |
| D、Na2CO3→CO2 |
考点：重要的氧化剂
专题：氧化还原反应专题
分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
解答：
解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，
A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl得电子化合价降低而作氧化剂，故A错误；
B．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氯化钠失电子化合价升高而作还原剂，故B正确；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以硫酸铜得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；
D．该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故D错误；
故选B．
A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl得电子化合价降低而作氧化剂，故A错误；
B．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氯化钠失电子化合价升高而作还原剂，故B正确；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以硫酸铜得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；
D．该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评：本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．
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据报道，2011年5月3日上午，墨西哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤．瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是（ ）
| A、点燃甲烷不必事先进行验纯 |
| B、甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 |
| C、煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 |
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下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）
| A、水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质 |
| B、浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存 |
| C、NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 |
| D、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 |
下列说法正确的是（ ）
| A、水的电离方程式：H2O═H++OH- |
| B、升高温度，水的电离程度增大 |
| C、在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH- |
| D、纯水中c（H+）=10-7 mol?L-1 |
双鸭山一中某化学兴趣小组研究酸雨对生铁腐蚀情况的实验如下：图示小试管内为红色的墨水，具支试管中为pH=4.5放置一段时间的雨水和生铁．实验观察到：初期导管内液面下降，后来导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（ ）| A、生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 |
| B、雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 |
| C、墨水回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D、具支试管中溶液酸性增强 |
下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）
| A、图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂 |
| B、图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 |
| C、图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 |
| D、图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag |
工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
| A、该反应的△H＞0 |
| B、加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 |
| C、工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 |
| D、t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100 |
有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（ ）
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| C、1：3 | D、1：4 |
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
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的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2