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6．人体正常的血红蛋白应含Fe2+．若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是（　　）
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂
C．维生素C是氧化剂D．亚硝酸盐被氧化

分析 由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性是氧化剂，故A错误；
B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，故B正确；
C．维生素C具有还原性，是还原剂，故C错误；
D．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．

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16．在一定温度下，将3mol CO和6mol H2O（g）充入一密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为2mol．然后再充入9mol H2O（g），达到新的平衡后，体系中CO、H2O（g）、CO2、H2总的物质的量为（　　）
A．15.5 molB．18 molC．20.5 molD．无法计算
17．根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2   ②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列粒子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
A．Br2＞Fe3+＞I2B．I-＞Fe2+＞Br-C．Br2＞I2＞Fe3+D．Fe3+＞I2＞Br2
14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、H+B．Fe2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
C．Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Fe2+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、H+
1．下列物质的制取原理错误的是（　　）
A．金属钠的制取：2NaCl（熔融）$\stackrel{通直流电}{→}$2Na+C12↑
B．金属镁的制取：MgO+CO$\stackrel{加热}{→}$Mg+CO2
C．金属铬的制取：Cr2O3+2Al$\stackrel{高温}{→}$2Cr+Al2O3
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11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ热量的有（　　）
①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）
③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．
A．①③B．③④C．④⑤D．②⑥
18．写出下列名称的结构简式：
（1）2，4-二甲基-3，3-二乙基己烷；
（2）2，3，5-三甲基-3，4，4-三乙基辛烷．
6．实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体．
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）实验过程中的主要操作步骤如下图所示，根据流程图回答下列问题．

①操作Ⅲ是将沉淀用蒸馏水洗涤至无Cl-残留，检验沉淀是否已洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果不产生白色沉淀，即说明沉淀已洗干净；
②操作Ⅳ是向沉淀中加入适量稀硝酸溶液；
③操作Ⅴ的名称是加热浓缩，冷却结晶；
④CaSO4微溶于水，碳酸钠溶液如果含有SO42-会影响硝酸钙晶体的纯度，如何检验碳酸钠溶液中是否含有SO42-取碳酸钠溶液少许，先加稀盐酸至无气体产生为止，再加BaCl2溶液，如无有白色沉淀产生则说明不含硫酸根离子．
7．下列各组有机物中，无论其各成分以何种比例混和，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量也一定是（　　）
A．C3H6和C3H8OB．C3H4和C2H6C．C3H6O2和C3H8OD．C4H6和C3H6O

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