题目内容
17.根据反应式:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,判断下列粒子的氧化性由强到弱的顺序是( )A. | Br2>Fe3+>I2 | B. | I->Fe2+>Br- | C. | Br2>I2>Fe3+ | D. | Fe3+>I2>Br2 |
分析 根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂,然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较.
解答 解:反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价,则Fe3+为氧化剂,I元素的化合价从-1价升高为0价,所以I2是氧化产物,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Fe3+>I2,
反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价,则Br2为氧化剂,Fe元素的化合价由+2升高为+3价,则Fe3+为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Br2>Fe3+,由以上反应可知氧化性强弱为Br2>Fe3+>I2,
故选A.
点评 本题考查氧化性的比较,明确氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键.
练习册系列答案
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A. | 当转移0.1 mol电子,a极产生2.24 L H2 | |
B. | b电极反应是:4H2O+4e-═2H2↑+4OH- | |
C. | d电极反应是:O2+4H++4e-═2H2O | |
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12.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
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C. | 所含分子数相等 | D. | 气体密度相等 |
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A. | 3v正(N2)=v正(H2) | B. | v正(N2)=v逆(NH3) | C. | 2v正(H2)=3v逆(NH3) | D. | v正(N2)=3v逆(H2) |
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C. | 维生素C是氧化剂 | D. | 亚硝酸盐被氧化 |