题目内容

7．下列各组有机物中，无论其各成分以何种比例混和，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量也一定是（　　）
A．C3H6和C3H8OB．C3H4和C2H6C．C3H6O2和C3H8OD．C4H6和C3H6O

分析 各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，则1mol各组分消耗氧气的物质的量相等，据此解答．

解答 解：各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，则1mol各组分消耗氧气的物质的量相等，
A．C3H8O改写为C3H6．H2O，故1mol的C3H6和C3H8O消耗氧气相等，故A正确；
B．C3H4和C2H6各1mol耗氧量分别为：4mol和3.5mol，所以消耗氧的量不一定，故B错误；
C．C3H6O2可以改写为C2H6．CO2，C3H8O可以改写为C3H6．H2O，两者耗氧量不相等，故C错误；
D．C3H6O改写为C3H4．H2O，与C4H6的耗氧量不相等，故D错误，
故选A．

点评 本题考查混合物计算，判断各组分耗氧量相等时关键，注意利用化学式改写进行比较，避免了计算的繁琐．

练习册系列答案
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6．人体正常的血红蛋白应含Fe2+．若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是（　　）
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂
C．维生素C是氧化剂D．亚硝酸盐被氧化
18．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
（2）装置E中的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图：滤液$→_{Ⅰ}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$FeCl3•6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解（结合离子方程式简要说明）．
15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）
A．反应速率v（B）=0.13 mol•L-1•min-1B．该反应方程式中，x=1
C．4min时，A的物质的量为0.75molD．4min时，A的转化率为50%
2．（1）标准状况下，44.8L HCl气体溶于水，配制成400mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为5mol/L；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为2mol/L
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）
12．白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线：

已知：RCH2Br$\stackrel{Li}{→}$R′$\stackrel{CH}{→}$O $\stackrel{H_{2}O}{→}$RCH2CH（OH）R′

根据以上信息回答下列问题：
（1）白藜芦醇的分子式是C14H12O3．
（2）C-→D的反应类型是取代反应；E-→F的反应类型是消去反应．
（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，写出A-→B反应的化学方程式：．
（4）写出化合物D、E的结构简式：DE．
（5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：．
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
③含醇羟基．
19．“化学是人类进步的关键”．下列说法正确的是（　　）
A．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好
B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂
16．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如图：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
温度/℃20406080
溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示．请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
17．（1）合成高分子化合物的单体是CH2═CH-CH3、CH2═CH2；（写结构简式）
（2）乳酸（）中的官能团名称是：羟基、羧基；两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：；
（3）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．

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