题目内容
12．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）①NaCl和H2S
②CO2和CS2
③Na2O和Na2O2
④KCl和Na2S．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
分析 一般类说，非金属之间形成共价键，活泼金属与非金属形成离子键，以此来解答．
解答 解：①NaCl含离子键，H2S含共价键，故不选；
②CO2和CS2中均只含共价键，故选；
③Na2O含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故不选；
④KCl和Na2S均只含离子键，故选；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属氧化物不可能是酸性氧化物 | |
| B． | 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 | |
| C． | 某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质 | |
| D． | 醋酸溶液中存在两种共价化合物分子 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 | |
| B． | 海水晒盐的过程发生复分解反应 | |
| C． | 从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 | |
| D． | 将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 |
，1mol M充分燃烧消耗氧气11mol，M分子中最多有9个碳原子在同一平面．
7．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质 | |
| B． | 海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化 | |
| C． | 铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂 | |
| D． | 通过催化重整，可从石油中获取环状烃 |
17．在恒容的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列可以说明反应达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI
②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的物质的量不再改变．
①单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI
②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的物质的量不再改变．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
11．下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
| A． | 结构简式是CH2CH2 | |
| B． | 使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 | |
| C． | 燃烧没有甲烷剧烈 | |
| D． | 性质比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
12．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
实验Ⅰ制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是：60%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
实验Ⅰ制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
| 试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| NaNO2含量/mg•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取5mL 待测液，加入一定量的维生素C，振荡，再加入1mL M溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡， 与④号色阶对比． | 紫红色比④色阶浅 | 维生素C 可以有效降低NaNO2的含量． |