题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 | |
| B． | 海水晒盐的过程发生复分解反应 | |
| C． | 从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 | |
| D． | 将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 |
分析 A．电解熔融氯化镁，得到金属镁，为氧化还原反应，生成镁和氯气；
B．海水晒盐是利用只是水分蒸发分离出固体，过程中无新物质生成，是物理变化，不是化学变化；
C．海水中铀的含量就十分惊人，全球海水中所含有的铀，对于人类现阶段来说可以说是“取之不尽，用之不竭”，加强海水提铀技术的研究开发是研究方向之一；
D．明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化．
解答 解：A．海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg，发生的是氧化还原反应，故A错误；
B．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，不发生复分解反应，故B错误；
C．铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到核电的可持续发展，全球海水中铀的总量高达45亿吨，被公认为是核电的未来，是开发利用的研究方向，故C正确；
D．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了海水资源的利用和原理分析，主要是过程中的变化分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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请回答下列问题．
．
11．10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确．原因是加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO32-，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
能不能选用Ba（OH）2溶液？不能（答“能”或“不能”）
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| PH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确．原因是加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO32-，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
能不能选用Ba（OH）2溶液？不能（答“能”或“不能”）
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
、B
．
+NaOH$→_{△}^{醇}$
．
8．X和Y两种元素可以形成XY2型共价化合物，则X和Y的原子序数为（ ）
| A． | 3和17 | B． | 6和8 | C． | 12和9 | D． | 8和16 |
15．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气．已知 H-H 键、N≡N、H-N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ•mol-1．下列关系式中正确的是（ ）
| A． | 3Q1+3Q2＜2Q3 | B． | Q1+Q2＜Q3 | C． | 3Q1+Q2＜6Q3 | D． | 3Q1+Q2＜2Q3 |
3．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | Al（OH）3 | C． | Na2CO3 | D． | Al |