下列有关实验的说法正确的是: A．中和滴定时.用待测溶液润洗锥形瓶 B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿.则测得溶液的pH一定偏小 C．用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液 D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验的说法正确的是：

A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶

B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小

C．用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液

D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸

练习册系列答案

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仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 (　　)

选项	实验目的	玻璃仪器
A	分离乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、烧杯
B	用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸	100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C	用溴水、淀粉KI溶液比较Br₂与I₂的氧化性强弱	试管、胶头滴管
D	用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体制备并收集NH₃	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H₂O(1) △H=-57.3 kJ·mol^-1，

则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-283.0 kJ·mol^-1

D.已知2C(s) +2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a，2C(s) +O₂(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是；

（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）

；

（3）写出反应①化学方程式：；

（4）写出反应④离子方程式：；

（5）写出反应⑥化学方程式：；

（6）写出反应③阳极的电极反应式：；

（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是（填序号）。

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：

	A．	此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
	B．	发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H₂O+O₂+4e^﹣═ 4OH^﹣
	C．	在化学腐蚀过程中有氢气产生
	D．	发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e^﹣═ Fe²⁺

某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁=－90.7 kJ•mol^-¹。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H₂)=2.4 mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：

A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

B．5 min内H₂的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)　

C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

D．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H₂)=a mol/L，达到平衡后，

c(CH₃OH)=2 mol/L，则a=5.4

已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A． B． C． D．

质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是
A．硝酸　　　 B．盐酸　　　 C．无水乙醇　　　D．二氧化碳

下列物质的检验，其结论一定正确的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—

B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2

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