题目内容
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+ |
| B、往溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则该溶液中一定含有Ba2+ |
| C、用铂丝蘸取溶液放在酒精灯上灼烧，观察火焰为黄色，则该溶液中一定含Na+而不含K+ |
| D、往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42- |
考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
专题：
分析：A．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
B．能和CO32-产生白色沉淀的离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+等，这些碳酸盐也溶于盐酸；
C．钾离子的焰色反应需要隔着钴玻璃观察，避免钠离子的干扰；
D．银离子能够与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银沉淀．
B．能和CO32-产生白色沉淀的离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+等，这些碳酸盐也溶于盐酸；
C．钾离子的焰色反应需要隔着钴玻璃观察，避免钠离子的干扰；
D．银离子能够与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银沉淀．
解答：
解：A．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，氢氧根离子与氨根离子反应生成碱性气体氨气，故A正确；
B．能和CO32-产生白色沉淀的离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+，故B错误；
C．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含Na+，但不能证明是否含K+，需要隔着钴玻璃观察火焰颜色判断，故C错误；
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故D错误；
故选：A．
B．能和CO32-产生白色沉淀的离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+，故B错误；
C．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含Na+，但不能证明是否含K+，需要隔着钴玻璃观察火焰颜色判断，故C错误；
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了常见离子的检验，明确离子特性是解题关键，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰．
练习册系列答案
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下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（ ）
| 序号 | A | B | C | D |
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| 分离方法 | 过滤 | 萃取 | 蒸馏 | 蒸发 |
| 选用仪器 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度比为c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：4：5，若Na+的物质的量浓度为3mol?L-1，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
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| B、3 mol?L-1 |
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某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
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| C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| D、用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 |
，苯酚的酸性大于
（邻羟基苯甲醛），其原因是常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）
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已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
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