Question

18．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式．
（1）铁粉中混有少量铝粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（3）Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-；
（4）Mg（OH）₂混有少量Al（OH）₃Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）铝与氢氧化钠溶液反应；
（2）FeCl₃可与铁反应生成FeCl₂．
（3）NaHCO₃与氢氧化钠溶液反应；
（4）Al（OH）₃与氢氧化钠溶液反应．

解答 解：（1）Mg和Al都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且Fe不能溶于水，选Fe来除杂，发生的离子反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（3）NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃，反应的离子方程式为OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，故答案为：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．