题目内容
12．某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm-3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl-的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（ ）| A． | 0.5mol | B． | 1.0mol | C． | 2.0mol | D． | 4.0mol |
分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该溶液中镁离子的浓度，再根据氯化镁的化学式计算出该溶液中氯离子的浓度，最后根据n=cV计算出500mL溶液中氯离子的物质的量．
解答 解：该氯化镁溶液中含有镁离子的物质的量浓度为：c（Mg2+）=$\frac{1000×1.2×4.0%}{24}$mol/L=2mol/L，
根据氯化镁的化学式可知，该溶液中含有Cl-的浓度为：c（Cl-）=2c（Mg2+）=2mol/L×2=4mol/L，
500mL该溶液中含有氯离子的物质的量为：4mol/L×0.5L=2mol，
故选C．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
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7．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
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17．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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4．某温度下，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的平衡常数为K°，则同一温度下．反应SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数为（ ）
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20．平均相对分子质量为8.4的CO和H2组成的混合气体3.6g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
| A． | 8.4g | B． | 4.2g | C． | 3.6g | D． | 无法确定 |
B．
C．
D．
B．