题目内容
如表表示合成氨反应（N2+3H2?2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）═1：3]．分析表中数据，回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是： ．
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有： ．
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为： ．
| 压强（MPa） 氨的含量 温度（℃） |
0.1 |
10 |
30 |
60 |
100 |
| 200 | 0.153 | 0.815 | 0.899 | 0.954 | 0.988 |
| 300 | 0.022 | 0.520 | 0.710 | 0.842 | 0.926 |
| 400 | 0.004 | 0.251 | 0.470 | 0.652 | 0.798 |
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：
考点：化学反应的可逆性,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
（2）降低温度化学平衡向着放热方向进行；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动；
（3）根据表格数据得出正确结论．
（2）降低温度化学平衡向着放热方向进行；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动；
（3）根据表格数据得出正确结论．
解答：
解：（1）可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故继续增大压强不能使平衡混合物中氨的含量等于1，故答案为：不能；该反应为可逆反应，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，即平衡正向移动，由于该反应是放热反应，且是气体体积减小的反应，故可采取的措施有：降低温度、增大压强，
故答案为：降低温度、增大压强；
（3）由表格数据可知：平衡混合物中氨的含量为0.710时所对应的条件是300℃和30MP，故答案为：温度为300℃，压强为30MP．
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，即平衡正向移动，由于该反应是放热反应，且是气体体积减小的反应，故可采取的措施有：降低温度、增大压强，
故答案为：降低温度、增大压强；
（3）由表格数据可知：平衡混合物中氨的含量为0.710时所对应的条件是300℃和30MP，故答案为：温度为300℃，压强为30MP．
点评：本题考查可逆反应的特点，影响化学平衡移动的因素，难度中等．要熟练掌握勒夏特列原理．
练习册系列答案
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| A、②=③＞① |
| B、①＞②=③ |
| C、②＞③＞① |
| D、①=②＞③ |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
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