题目内容

某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（　　）
A、2B、8C、10D、18
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：原子的第4电子层有3个电子，则电子已经排到4p轨道上有一个电子了，根据能量最低原理，第3电子层是全满的，据此答题；
解答： 解：原子的第4电子层有3个电子，则电子已经排到4p轨道上有一个电子了，根据能量最低原理，第3电子层是全满的，即第3层电子排布为3s23p63d10，共有18个电子，故答案选D．
点评：本题主要考查了原子核外电子排布规律，解题时用好能量最低原理，难度不大．
练习册系列答案
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已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．试推断：
（1）三种元素的名称和符号：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）画出三种元素的原子结构示意图：A
 
，B
 
，C
 
．
“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol  平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1条件下平衡常数K=
 
（取小数点后二位数字）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
a
b
 的值
 
（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V（正）
 
 V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
．
（3）已知BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol．
（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li 
放电
充电
 LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：
 
和
 
．若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为
 
．（Li的相对原子质量约为7.0）
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显
 
价，A的电负性
 
B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
 

共价键C-CC-NC-S
键能/kJ?mol-1347305259
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
 
．
常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M．
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为
 
；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为
 
；常温下丁溶液pH
 
7，用离子方程式解释
 
．
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A．则：
①A在周期表中位置为
 
；
②将丁通至FeCl3溶液中的现象为
 
，离子反应方程式为
 
；
③正确书写上述生成丙的化学方程式
 
；
④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式
 
．
只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是（　　）
A、Na2CO3溶液
B、盐酸
C、硫酸
D、CuSO4溶液
雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al
 
Mg、金属性Al
 
Mg．（选填“＞”、“＜”、“=”）
（2）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是
 
．
A．氯化钠          B．氯化铯          C．石英         D．金刚石
（3）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp3杂化的原子有
 
（填元素符号）
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀．
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为
 
．
②在配合物中画氢键、配位键  （已知 镍的配位数为4）．
以下对核外电子运动状况描述正确的是（　　）
A、能层序数越大，S的轨道的半径越大
B、电子的运动和行星相似，围绕的原子核在固定的轨道上高速旋转
C、能量低的电子只能在S轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动
D、同一元素的原子中，在同一能级上运动的电子，其运动状态相同
用自来水制取蒸馏水的实验中，没有涉及到的仪器是（　　）
A、酒精灯B、冷凝管
C、铁架台D、烧杯

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