Question

常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M．
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为

 

；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为

 

；常温下丁溶液pH

 

7，用离子方程式解释

 

．
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A．则：
①A在周期表中位置为

 

；
②将丁通至FeCl₃溶液中的现象为

 

，离子反应方程式为

 

；
③正确书写上述生成丙的化学方程式

 

；
④向MCl₂的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，则甲为Na₂O₂，乙为CO₂，丙为O₂；
（2）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO₂，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A，则甲为Cu₂O，乙为Cu₂S，以此来解答．

解答： 解：（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，则甲为Na₂O₂，其电子式为，乙为CO₂，丙为O₂，生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为

5.6L

222.4L/mol

×2×（2-0）×N_A=0.5N_A 或3.01×10²³，丁为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解显碱性，pH＞7，
故答案为：；0.5N_A 或3.01×10²³；＞；CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-；
（2）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO₂，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A，则甲为Cu₂O，乙为Cu₂S，
①由上述分析可知A为O元素，位于第二周期 VIA族，故答案为：第二周期 VIA族；
②丁通至FeCl₃溶液中发生2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，现象为溶液由黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
③生成丙的化学方程式为2Cu₂O+Cu₂S=SO₂+6Cu，故答案为：2Cu₂O+Cu₂S=SO₂+6Cu；
④向MCl₂的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，离子反应为2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺，故答案为：2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意物质的颜色及氧化还原反应规律，题目难度不大．