题目内容
关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
| A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 |
| B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 |
| C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 |
| D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
B
解析
练习册系列答案
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下列说法正确的是
| A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 |
| B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
| C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) |
D．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中 ， 则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1 |
将0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
| A．溶液的pH增大 | B．CH3COOH电离的百分率变大 |
| C．溶液的导电能力减弱 | D．溶液中c(OH－)减小 |
人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c()：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是
| c()：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.正常人体血液中，
的水解程度小于电离程度B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c(
)D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变
25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ＜HY＜ HX |
| B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+) |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) |
| D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) |
氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2O
NH
＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的( )
| A．NaOH固体 | B．NH4Cl固体 |
| C．H2SO4 | D．H2O |
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO )＝(Ksp) |
| B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO) |
| C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) |
D．c(Ba2＋)·c(SO )≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO) |
下列各组数据中，其比值为2∶1的是( )
A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH ]∶[SO ] |
| B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比 |
C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO ] |
| D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH) |
将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
| A．KCl | B．Mg(OH)2 | C．Na2CO3 | D．MgSO4 |