题目内容
将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
| A．KCl | B．Mg(OH)2 | C．Na2CO3 | D．MgSO4 |
C
解析
练习册系列答案
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(aq)（红色）
H＋(aq)＋In－(aq)（黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是( )
| A．①④⑤ | B．②⑤⑥ | C．①④ | D．②③⑥ |
向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
| A．AgCl=AgI=Ag2S | B．AgCl＜AgI＜ Ag2S |
| C．AgCl＞AgI＞ Ag2S | D．AgI＞AgCI＞ Ag2S |
关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
| A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 |
| B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 |
| C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 |
| D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是( )
| A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] |
| B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 |
| C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 |
| D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是( )
| A．氯化铝 | B．碳酸氢钠 | C．硫酸镁 | D．高锰酸钾 |
实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )
| A．溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 |
| B．溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 |
| C．溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 |
| D．溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 |
下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式:H2O H++OH- |
| B．升高温度,水的电离程度增大 |
| C．在NaOH溶液中没有H+ |
| D．在HCl溶液中没有OH- |