题目内容

下列说法正确的是

A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y)>c(X)>c(OH)>c(H+)
D.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中, 则0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1

B

解析试题分析:A、酸碱中和反应是放热反应,温度升高,水的KW增大,错误;B、NH4Cl水解产生一水合氨,所以一水合氨的存在对氯化铵的水解起抑制作用,同理氯化铵对一水合氨的电离也起抑制作用,正确;C、根据盐水解规律“越弱越水解”,NaY水解程度大于NaX水解程度,所以离子浓度大小关系应为c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H+),错误;D、常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中,可计算出此时c(H+)=1×10-3 mol·L-1,则该酸为弱酸,所以稀释10倍后,c(H+)应略大于原来的1/10,错误,答案选B。
考点:考查对水的离子积的理解应用,离子浓度大小的判断,溶液中平衡的移动

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