题目内容
1．下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（ ）| A． | 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应 | |
| B． | 两者都可以与NaOH溶液反应 | |
| C． | CO2 的溶沸点比SiO2高 | |
| D． | 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸 |
分析 A．二氧化硅能与氢氟酸反应；
B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；
C．二氧化硅是原子晶体；
D．二氧化硅不能与水反应．
解答 解：A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故A错误；
B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，故B正确；
C．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，原子晶体的熔沸点高，故C错误；
D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查硅及其化合物的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
6．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）D元素的原子核外共有12种不同运动状态的电子、4种不同能级的电子．
（3）写出E的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2．
（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态．
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）D元素的原子核外共有12种不同运动状态的电子、4种不同能级的电子．
（3）写出E的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2．
（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态．
| 元素 | X | F | |
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
13．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． |  加热后溶液颜色变为无色 | |
| B． |  配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液 | |
| C． |  实验室用该装置制取少量蒸馏水 | |
| D． |  称量25 g NaOH |