Question

10．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是5．

Answer 1

分析 Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，S元素的化合价由-$\frac{2}{x}$价变为+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，根据得失电子守恒计算x值．

解答 解：Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，S元素的化合价由-$\frac{2}{x}$价变为+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，根据得失电子守恒得，
设Na₂S_x的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol，
1mol×[6-（-$\frac{2}{x}$）]x=16mol×[1-（-1）]，
1mol×[6+$\frac{2}{x}$]x=16mol×2
6x+2=32
x=5，
故答案为：5．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．