Question

在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）

• A、pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
• B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
• C、0.1mol/LCH₃COOH与0.1mol/LNaOH溶液
• D、pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（H⁺）与n（OH^-）关系进行判断和计算．

解答： 解：A、pH=3的硝酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；
B、pH=3的盐酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；
C、0.1mol/LCH₃COOH与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后时，LCH₃COOH与NaOH的物质的量相等，两者恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，故pH＞7，故C错误；
D、pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题．